您好！歡迎進入莆田市荔城區(qū)黃石制氧廠網(wǎng)站！ 網(wǎng)站地圖 | 關于我們 | 聯(lián)系我們
- $
有關氮氣的用途介紹說明
來源：www.ak77777.com 發(fā)布時間：2022年05月11日
莆田氮氣的用途
一、氮氣的化學性質(zhì)
氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以常被用來制作防腐劑，但在高溫條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化，用來制取對人類有用的新物質(zhì)。
二、氮氣的用途
1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料
2、由于氮氣的性質(zhì)不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化
3、燈泡充氮氣可以延長使用壽命
4、食用包裝里充氮氣可以防止腐爛
5、上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術
1.合成氨反應
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)（反應條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應，增大體系壓強和降低體系溫度對合成反應有利。
2.分解反應
實驗室中常用來制取氮氣的方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液，具體反應為：NH4Cl NaNO2=NH4NO2 NaCl，NH4NO2=N2↑ 2H2O。
3.燃燒反應
氨氣在空氣中很難燃燒，但在純氧中可以燃燒生成氮氣：4NH3 3O2=2N2↑ 6H2O。
常溫下氮氣難以與氧氣反應，但在放電或者高溫的條件下，可以與氧氣反應：N2 O2=2NO。閃電能夠使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，是一種自然固氮。
4.與活潑金屬反應
氮氣在加熱條件下可以與金屬發(fā)生反應，以鎂為例：N2 Mg→Mg3N2（反應條件為加熱）。
返回列表
一、氮氣的化學性質(zhì)
氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以常被用來制作防腐劑，但在高溫條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化，用來制取對人類有用的新物質(zhì)。
二、氮氣的用途
1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料
2、由于氮氣的性質(zhì)不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化
3、燈泡充氮氣可以延長使用壽命
4、食用包裝里充氮氣可以防止腐爛
5、上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術
6、導材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示導性能
1.合成氨反應
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)（反應條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應，增大體系壓強和降低體系溫度對合成反應有利。
2.分解反應
實驗室中常用來制取氮氣的方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液，具體反應為：NH4Cl NaNO2=NH4NO2 NaCl，NH4NO2=N2↑ 2H2O。
3.燃燒反應
氨氣在空氣中很難燃燒，但在純氧中可以燃燒生成氮氣：4NH3 3O2=2N2↑ 6H2O。
常溫下氮氣難以與氧氣反應，但在放電或者高溫的條件下，可以與氧氣反應：N2 O2=2NO。閃電能夠使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，是一種自然固氮。
4.與活潑金屬反應
氮氣在加熱條件下可以與金屬發(fā)生反應，以鎂為例：N2 Mg→Mg3N2（反應條件為加熱）。
【相關文章】
 | 聯(lián)系人：陳先生 13950720035 聯(lián)系固話：0594-2197699 公司地址：莆田市荔城區(qū)黃石鎮(zhèn)梅雪南大道275號 備案號：閩ICP備17033798號-2 技術支持：百誠互聯(lián) 莆田荔城區(qū)黃石制氧廠(www.ak77777.com)是莆田氣體廠家,提供工業(yè)標準氣體,福清標準氣體,氧氣,氮氣,氬氣,二氧化碳(含液態(tài)氣體)和乙炔生產(chǎn)充裝等. |